その理由は次のとおりです。
* 類似の金属： 異なる金属が接触すると、電気化学セルを形成します。 1つの金属はアノードとして機能し、酸化（電子を失う）と腐食を受けますが、もう1つはカソードとして機能し、電子を受け取り、比較的影響を受けません。
* 電気化学的ポテンシャル： 2つの金属間の電気化学電位の違いにより、腐食の駆動力が決まります。差が大きいほど、駆動力が強くなり、腐食速度が速くなります。
* 電解質： 電解質は、電気を伝導する物質です。 存在する場合、電気化学回路を完成させるのに必要なイオンの流れが可能になり、腐食が促進されます。
顕著な電解腐食との金属の組み合わせの例：
* 鋼（鉄）と銅： 鋼は銅に対して陽極酸化です。つまり、接触するとより速く腐食します。これが、スチールパイプと接触して銅配管の使用を避けるべき理由です。
* アルミニウムとステンレス鋼： アルミニウムはステンレス鋼から陽極酸化剤であり、アルミニウムの急速な腐食につながります。 これが、ステンレス鋼構造を備えたアルミニウムファスナーの使用を避けるべき理由です。
* マグネシウムと亜鉛： マグネシウムは亜鉛に対して非常に陽極性です。これが、マグネシウムアノードが他の金属を保護するための犠牲アノードとして使用される理由です。
電解腐食に影響する因子：
* 温度： 通常、高温が腐食速度を上げます。
* 電解質の濃度： 電解質の濃度が高くなると、一般に腐食が速くなります。
* 酸素の可用性： 酸素は脱分極剤として機能し、腐食プロセスを加速します。
* 表面積： 金属間の接触のより大きな表面積は、腐食速度を増加させます。
緩和戦略：
* 類似の金属の使用は避けてください： 可能であれば、同様の電気化学電位を持つ金属を選択します。
* 保護コーティングの使用： 塗料、めっき、またはその他の表面処理などのコーティングは、腐食を防ぐための障壁として作用する可能性があります。
* 犠牲アノードを使用： よりアクティブな金属は、一次金属を保護するために優先的に腐食するために使用されます。
* カソード保護を使用： 電流が構造に適用され、カソードにすることで腐食を防ぎます。
電解腐食の原理を理解し、適切な緩和技術を採用することにより、さまざまな用途でこの破壊的な現象を予防および制御できます。
