概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純粋な溶媒の凍結点よりも低いです。このうつ病は、溶質のモルリアルに比例します。
* 沸点の標高： 溶液の沸点は、純粋な溶媒の沸点よりも高くなっています。この標高は、溶質のモルリアルにも比例します。
計算
1。 Van't Hoff Factor（i）：を決定します
*cacl₂は、溶液中の3つのイオンに分離します（1つのca²⁺と2つのcl⁻）：
*cacl₂→ca²⁺ +2cl⁻
*したがって、cacl₂のvan't hoff因子（i）は3です。
2。 Molality（M）：を計算します
*臼歯をモルリティに変換する必要があります。 溶液の密度が水（1 g/ml）とほぼ同じであると仮定すると、モルリティを次のように近似できます。
* Molality（M）しいモルリティ（M）
*m≈0.1mol/kg
3。凍結点うつ病（ΔT_F）を計算します：
* Δt_f=i * k_f * m
* k_f（水の凍結点うつ病定数）=1.86°C/m
*Δt_f=3 * 1.86°C/m * 0.1 mol/kg =0.558°C
4。解の凍結点を計算します：
*純水の凍結点=0°C
*溶液の凍結点=0°C -0.558°C = -0.558°C
5。沸点標高（ΔT_B）を計算します：
* Δt_b=i * k_b * m
* k_b（水の沸点標高定数）=0.512°C/m
*Δt_b=3 * 0.512°C/m * 0.1 mol/kg =0.154°C
6。溶液の沸点を計算します：
*純水の沸点=100°C
*溶液の沸点=100°C + 0.154°C = 100.154°C
重要な注意：
*これらの計算は、ソリューションが理想的であるという仮定に基づいています。実際には、より高い濃度でのイオンのペアリングにより、Van't Hoff因子は3よりわずかに少ない場合があります。
*より正確な計算については、溶液の実際の密度を使用してモル濃度をモルリティに変換することを検討してください。
したがって、水中の0.1モルCACL溶液のおおよその凍結点は-0.558°Cで、おおよその沸点は100.154°Cです。
