* 同じグループからの金属が含まれています： バリウム（BA）とストロンチウム（SR）の両方は、アルカリ地球金属とも呼ばれる周期表のグループ2にあります。 これは、両方とも2つの原子価電子を持っているため、非常に反応性が高く、これら2つの電子を失い、+2電荷を形成する傾向があります。
* 同じ非金属：と組み合わせる 両方の化合物には、グループ17のハロゲンである塩素（Cl）が含まれています。塩素は電気陰性度が高く、1つの電子を獲得して-1電荷を形成する傾向があります。
化合物の形成：
* 塩化バリウム（Bacl₂）： バリウム（ba²⁺）は2つの電子を失い、+2陽イオンを形成します。塩素（Cl⁻）は1つの電子を獲得して-1アニオンを形成します。電荷のバランスをとるには、すべてのバリウムイオンに2つの塩化物イオンが必要であり、式BACLが式になります。
* 塩化ストロンチウム（srcl₂）： また、ストロンチウム（Sr²⁺）は2つの電子を失い、+2陽イオンを形成します。 繰り返しになりますが、すべてのストロンチウムイオンに電荷のバランスをとるために2つの塩化物イオン（Cl⁻）が必要であり、式srcl₂を与えます。
本質的に、それらの処方の類似性は、バリウムとストロンチウムの同様の化学的特性に由来し、両方とも+2カチオンを形成し、1：2の比で塩化物イオンと組み合わせます。
