* 価電子とは？ 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 安定した電子構成： 原子は、安定したと見なされる完全な外側のエネルギーレベルを持つように努力しています。 ほとんどの要素では、これは最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します（「オクテットルール」）。
* グループ2要素が安定性を達成する方法： グループ2要素には2つの価電子があります。安定した構成を達成するために、彼らは を失う傾向があります これら2つの電子は、+2電荷で正に帯電したイオンになります。これにより、前の期間にノーブルガスの電子構成が残り、外側の完全なシェルがあります。
例：ベリリウム（be）
*ベリリウムの原子数は4つあります。つまり、4つの電子があります。その電子構成は1S²2S²です。
* 2S軌道に2つの価電子があります。
*ベリリウムは、これら2つの電子を失い、ヘリウム（1S²）と同じ電子構成を持つBe²⁺になります。 ヘリウムには完全な外側のシェルがあり、安定しています。
要約： グループ2要素は、2つの価電子を失って+2イオンを形成することにより、安定した電子構成を実現します。このプロセスは、多くの場合、他の元素と反応してイオン化合物を形成することを伴います。
