イオン化合物は、実際には、共有化合物と比較して高い融点と沸点を持つ傾向があります。その理由は次のとおりです。
* 強力な静電力： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の静電引力によって形成されます。これらの力は非常に強く、克服するためにかなりの量のエネルギーが必要です。
* 格子構造： イオン化合物は、剛性の3次元結晶格子構造を形成します。この構造は、イオン間の強い静電力によって結合されます。イオン化合物を溶かしたり沸騰させるには、この格子構造を破壊する必要があります。これには、多くのエネルギーが必要です。
* 高融点と沸点： 強力な静電力と剛性格子構造は、高い融点と沸点をもたらします。たとえば、テーブル塩（NaCl）の融点は801°Cで、沸点は1413°Cです。
ここに故障があります：
* 融解： イオン化合物が溶けると、イオンは格子構造にそれらを保持する静電力を克服するのに十分なエネルギーを獲得します。彼らはより自由に動き始めますが、それでも接触し続けています。
* 沸騰： イオン化合物が沸騰すると、イオンは静電力を完全に克服し、互いに分離し、ガス状の状態に入るのに十分なエネルギーを獲得します。
対照的に：
* 共有化合物 原子間で電子を共有することによって形成され、イオン結合と比較して弱い力（共有結合）をもたらします。
*より弱い力を克服するために必要なエネルギーが少ないため、融点と沸点が低くなります。
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