全体的な反応：
cl₂（g） +h₂o（l）⇌Hcl（aq） + hocl（aq）
説明：
1。塩素が水に溶けます： 塩素ガス（Cl₂）を水に溶解して、溶存塩素分子（Cl₂（AQ））を含む溶液を形成します。
2。加水分解： 溶解した塩素分子の一部は、加水分解反応で水分子と反応します 、これはイオンを形成するための水との反応です：
cl₂（aq） +h₂o（l）⇌hcl（aq） + hocl（aq）
3。不釣り： この反応は不均衡反応です 塩素原子は酸化され、還元されているためです。
* 酸化： Cl₂の塩素原子を酸化して、下卵性酸（HOCL）を形成します。 塩素の酸化数は、CL₂の0からHOCLの+1になります。
* 削減： Cl₂の塩素原子は、塩酸（HCl）を形成するように還元されます。塩素の酸化数は、CL₂の0からHClの-1になります。
重要なポイント：
* 平衡： 反応は平衡反応です 、つまり、両方向に進むことができます。生成されるHClとHOCLの相対量は、pHと温度に依存します。
* 次亜色酸（HOCL）： これは弱酸であり、強力な消毒剤であり、水中の塩素の生殖能特性に関与しています。
* 塩酸（HCl）： これは、水の酸性度に寄与する強酸です。
実際のアプリケーション：
この反応は、塩素を消毒剤として使用するための基礎です。
* プール： 塩素は、バクテリアや他の微生物を殺すためにスイミングプールに加えられます。
* 飲料水： 塩素は、飲料水供給を消毒するために使用されます。
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