* 活性化エネルギーの低下： 触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供します。これは、反応物分子が製品を衝突および形成するために必要なエネルギーが少ないことを意味し、反応速度がより速くなります。
* 衝突頻度の増加： また、触媒は、表面をより効果的に相互作用させるための表面を提供することにより、反応物分子間の衝突の頻度を高めることができます。
* 反応では消費されていません： 触媒は反応プロセスでは消費されません。彼らは反応に参加しますが、変化していないため、複数の反応を触媒することができます。
触媒を反応物の仲人と考えてください： それらをより簡単に結びつけ、使い果たされることなくより速く反応するのに役立ちます。
例： 過酸化水素（H₂O₂）の分解では、二酸化マンガン（MNO₂）のような触媒を追加すると反応が高速化され、過酸化物が水に分解され、酸素ガスがはるかに速くなります。
重要な注意： 触媒は反応速度にのみ影響します。それらは反応の平衡位置を変えません。これは、平衡状態で形成された製品の量を変更しないことを意味し、その平衡に到達する速さだけです。
