これがバランスの取れた化学式です：
na₂so₄（aq） +bacl₂（aq）→baso₄（s） + 2nacl（aq）
これが何が起こるかの内訳です：
* 硫酸ナトリウム（na₂So₄） および塩化バリウム（Bacl₂） どちらも可溶性イオン化合物であり、それは水に溶解し、それぞれのイオンに解離することを意味します。
*塩化バリウムからの正の帯電したバリウムイオン（ba²⁺）は、硫酸ナトリウムから負に帯電した硫酸イオン（so₄²⁻）と結合して硫酸バリウム（baso₄） 。硫酸バリウムは不溶性です 水中では、白い固体として溶液を沈殿させます。
*残りのイオン、ナトリウム（Na⁺）および塩化物（Cl⁻）は、塩化ナトリウム（NaCl）として溶液に溶解したままになります。 。
この反応は、降水反応の例です 不溶性固体の形成をもたらすからです。また、メタセシスです 反応は、反応物の陽イオンと陰イオンがパートナーを切り替えることを意味します。
反応の重要な特性：
* 白い沈殿物の形成： 白色沈殿物としての硫酸バリウムの形成は、反応の明確な兆候です。
* 発熱反応： 反応は熱を放出し、わずかに発熱します。
この反応は、沈殿反応を実証し、溶液中の硫酸イオンの存在を特定するために、実験室の設定でよく使用されます。
