重要な違い：
* 平衡： KAとKBの平衡式は異なります。 KAは、酸のH+イオンとその共役塩基への解離について説明し、KBは塩基と水とオハイオン酸を生成する反応を説明します。
* 水の役割： 水はKB平衡内の反応物ですが、KA平衡にはありません。
* pH測定： Kaは通常、弱酸溶液のpHを測定し、pHを使用してハイドロニウムイオン濃度（[H+]）を計算することにより決定されます。 KBは、弱い塩基溶液のPOHを測定し、POHを使用して水酸化物イオン濃度（[OH-]）を計算することにより決定されます。
KBを決定する方法：
1。滴定： 弱酸（HClのような）で既知の弱塩基の濃度を滴定します。
2。 pH測定： 滴定中に溶液のpHを監視します。
3。半分等価ポイント： 半分等価ポイントでのpHは、ベースのPKBに等しくなります。
4。 KB：を計算します 関係を使用：KB =10^（-PKB）
要約： KAとKBの概念は類似していますが、それらは異なる平衡反応を表しており、決定に異なる実験的アプローチを必要とします。
