1。酸化と還元を特定します：
* 酸化： 亜鉛（Zn）は電子を失い、その酸化状態は0から+2に増加します。
* 削減： バリウム（BA）は電子を獲得し、その酸化状態は+2から0に減少します。
2。半分反応を書きます：
* 酸化半反応：
Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
* 削減半反応：
ba²⁺（aq） +2e⁻→ba（s）
説明：
* zn（s）→zn²⁺（aq） +2e⁻： 固体（Zn（s））の亜鉛は、2つの電子を失い、溶液中の亜鉛イオン（Zn²⁺）になります。
* ba²⁺（aq） +2e⁻→ba（s）： 溶液中のバリウムイオン（ba²⁺）は2つの電子を獲得して固体バリウム金属（Ba（s））になります。
重要な注意： 硫酸イオン（so₄²⁻）は、この反応の観客イオンです。電子伝達には関与せず、半分反応には含まれていません。
