酸と塩と水を生成するベースの間の反応。
その理由は次のとおりです。
* 酸: 溶液中に水素イオン(H+)を寄付する物質。
* ベース: 溶液中の水素イオン(H+)を受け入れる物質。
* 塩: 酸と塩基の反応から形成されたイオン化合物。
* 水: 酸とベースの反応によって形成される他の製品。
例:
塩酸(HCl)と水酸化ナトリウム(NAOH)との反応は、古典的な中和反応です。
HCl(酸) + naOH(ベース)→NaCl(塩) +H₂O(水)
重要な特性:
* 熱放出: 中和反応は通常発熱性であり、熱を放出します。
* pHの変化: 溶液のpHは、酸性から中性、または塩基性から中性へと変化します。
* 塩の形成: 形成された塩は、塩基からの陽イオンと酸からの陰イオンを備えた化合物です。
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