酸と塩と水を生成するベースの間の反応。
その理由は次のとおりです。
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質。
* ベース： 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質。
* 塩： 酸と塩基の反応から形成されたイオン化合物。
* 水： 酸とベースの反応によって形成される他の製品。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）との反応は、古典的な中和反応です。
HCl（酸） + naOH（ベース）→NaCl（塩） +H₂O（水）
重要な特性：
* 熱放出： 中和反応は通常発熱性であり、熱を放出します。
* pHの変化： 溶液のpHは、酸性から中性、または塩基性から中性へと変化します。
* 塩の形成： 形成された塩は、塩基からの陽イオンと酸からの陰イオンを備えた化合物です。
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