どのイオンが制限試薬であり、硫酸バリウムが作ったときのどのイオンが過剰ですか？

反応を理解する

硫酸バリウムは、バリウムイオンの反応によって形成されます（Ba ²⁺ ）および硫酸イオン（so ₄ ^2- ）：

ba ²⁺ （aq） + so ₄ ^2- （aq）→baso ₄ （s）

制限試薬の決定

制限試薬は、最初に完全に消費される反応物であり、形成できる製品の量を制限します。それを決定するには、あなたは知る必要があります：

* バリウムイオンの初期量（Ba ²⁺ ）および硫酸イオン（so ₄ ^2- ）存在。 この情報は通常、問題で提供されます。

* バランスの取れた化学式の化学量論。 この場合、バリウムイオンと硫酸イオンの比は1：1です。

制限試薬を決定する手順

1。各反応物のモルを計算します： 初期濃度と量（与えられた場合）または質量（与えられた場合）を使用して、各反応物のモル数を計算します。

2。モル比を比較してください： バランスの取れた方程式の化学量論係数で各反応物のモルを分割します。 *小さい *結果との反応物は、制限試薬です。

3。過剰な試薬を識別します： 化学量論に基づいて必要以上のモルを持つ反応物は、過剰な試薬です。

例

0.05モルのba ²⁺ があるとしましょう 0.03モルのSO ₄ ^2- 。

* ba ²⁺ のモル /化学量論係数： 0.05モル / 1 =0.05

* so ₄ のモル ^2- /化学量論係数： 0.03モル / 1 =0.03

0.03は小さいため、硫酸イオン so ₄ ^2- ）制限試薬です。 バリウムイオン（ba ²⁺ ）過剰です。

キーポイント

*制限試薬は、形成できる製品の最大量を決定します。

*過剰な試薬は、反応が完了した後に残り残しをします。