1。力を理解する
* 溶質 - ソリュート力： これらは、溶質分子を一緒に保持する引力です。 それらは強い（塩のイオン結合のように）または弱い（非極性分子のファンデルワールス力のように）。
* 溶媒溶媒力： これらは、溶媒分子を一緒に保持する引力です。 溶質結合力と同様に、それらは強度が異なる可能性があります。
* 溶質溶媒力： これらは、溶質分子と溶媒分子の間の引力です。
2。溶解プロセス
* 破壊債： 溶媒分子は、溶質分子を分離するために溶質溶性力を克服する必要があります。これは吸熱です プロセス、つまりエネルギーが必要です。
* 新しい結合の形成： 溶媒分子が溶質分子を囲むと、新しい溶質溶媒結合を形成します。これは発熱です プロセス、エネルギーの解放。
* 好ましい条件： 溶解は、新しい溶質溶媒結合の形成から放出されたエネルギーが、溶質結合を破るのに必要なエネルギーよりも大きい場合に発生します。
3。溶媒和の種類
* 水分補給： 水が溶媒である場合、プロセスは水和と呼ばれます。水分子には強い双極子モーメントがあり、多くの種類の溶質と水素結合を形成することができます。
* 溶媒和： これは、あらゆる溶媒に溶解するプロセスに使用されるより一般的な用語です。
例
* 水中の塩（NaCl）： 部分電荷の水分子は、塩のイオンを引き付け、イオン結合を破壊し、それらを引き離します。
* 水中の砂糖（C12H22O11）： 水分子は、糖分子上の極性ヒドロキシル基（-OH）と水素結合を形成し、糖構造を分割します。
* 水中のオイル： オイルは非極性であり、分子間力が弱い。水は強い水素結合を備えた極性です。 油分子と水分子の間の力は非常に弱いため、油は水に溶けません。
キーポイント：
*溶質分子と溶媒分子の間の分子間力の強度は、溶解度を決定します。
*「like suslolves like」は一般的なルールです。極性溶媒は極性溶質を溶解する傾向があり、非極性溶媒は非極性溶質を溶解する傾向があります。
*温度と圧力は、物質の溶解度にも影響を与える可能性があります。
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