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水は混合物ではなく化合物であることをどのように正当化しますか?

ここでは、水(H₂O)が混合物ではなく化合物であることを正当化する方法は次のとおりです。

1。固定組成:

* 化合物: 要素の固定と明確な比率を持っています。水には常に2つの水素原子と分子あたり1つの酸素原子(H₂O)が含まれています。この比率は決して変わりません。

* 混合物: さまざまな構成を持つことができます。たとえば、塩水は水に異なる量の塩を溶かすことができます。

2。化学結合:

* 化合物: 原子間の化学結合によって形成されます。水では、水素と酸素原子が電子を共有し、強い共有結合を形成します。

* 混合物: コンポーネント間に化学結合は形成されていません。塩水では、塩結晶は単に水に溶解し、化学的に組み合わされていません。

3。プロパティ:

* 化合物: 構成要素とは異なるユニークなプロパティを持っています。水は室温で液体であり、水素はガスであり、酸素はガスです。

* 混合物: 個々のコンポーネントのプロパティを保持します。塩水は塩が含まれているため塩味があり、水が含まれているため液体です。

4。分離:

* 化合物: 化学反応によってのみ分離することができ、結合を破壊します。 電気分解は、水を水素と酸素ガスに分離することができます。

* 混合物: 蒸発、ろ過、蒸留などの物理的手段によって分離できます。塩水は蒸発によって分離し、塩を残します。

5。均一性:

* 化合物: 均一であり、全体に均一な組成があることを意味します。 水はそのボリューム全体で同じです。

* 混合物: 均質(塩水のような)または不均一な(砂や水のような)ことがあります。

要約すると、水の固定組成、化学結合、ユニークな特性、分離のための化学的方法の要件、および均一性はすべて、混合物ではなく化合物であることを示しています。

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