これが基本的なアイデアです：
* 金属 電子を失う傾向があります（正に帯電した陽イオンになります）。
* 非金属 電子を獲得する傾向があります（陰イオンに帯電したアニオンになります）。
金属と非金属が一緒になると、金属原子は1つ以上の電子を非金属原子に伝達します。これにより、反対に帯電したイオン間に静電引力が生まれ、イオン結合を形成します 。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成を検討してください。
* ナトリウム（Na） 、金属は、1つの電子を失い、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）になります。
* 塩素（cl） 、非金属は、1つの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）になります。
これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
キーポイント：
*電子伝達プロセスが簡素化されます。実際には、電子は完全に伝達されるのではなく、不均等に共有されます。
*結果として得られるイオンは、静電力によって結合されます。
*イオン結合は通常強力であり、融点が高い固体化合物が形成されます。
注： 電子移動の概念はイオン結合を理解するのに役立ちますが、結合の真の性質はより複雑であり、共有電子（共有結合）が含まれることを覚えておくことが重要です。
