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基底状態では、グループ2の各要素の原子は異なりますか?

基底状態では、グループ2の各元素の原子(アルカリアースメタル)には、電子シェルの数が異なります

その理由は次のとおりです。

* グループ2要素 すべてに2つの価電子(最も外側のシェルに電子)があります。

* 電子シェル 電子が位置するエネルギーレベルを表します。 周期表でグループ(列)を下に移動すると、電子シェルの数が増加します。

例:

* ベリリウム(be): 最初のシェル(1S²)に2つの電子があります

* マグネシウム(mg): 2番目のシェル(2S²)に2つの電子があります

* カルシウム(CA): 3番目のシェルに2つの電子があります(3s²)

* strontium(sr): 4番目のシェル(4s²)に2つの電子があります

したがって、周期表の周期数に対応する電子シェルの数は、グループ2要素の基底状態原子の重要な違いです。

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