その理由は次のとおりです。
* グループ2要素 すべてに2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 電子シェル 電子が位置するエネルギーレベルを表します。 周期表でグループ（列）を下に移動すると、電子シェルの数が増加します。
例：
* ベリリウム（be）： 最初のシェル（1S²）に2つの電子があります
* マグネシウム（mg）： 2番目のシェル（2S²）に2つの電子があります
* カルシウム（CA）： 3番目のシェルに2つの電子があります（3s²）
* strontium（sr）： 4番目のシェル（4s²）に2つの電子があります
したがって、周期表の周期数に対応する電子シェルの数は、グループ2要素の基底状態原子の重要な違いです。
