その理由は次のとおりです。
* グループ2要素 すべてに2つの価電子(最も外側のシェルに電子)があります。
* 電子シェル 電子が位置するエネルギーレベルを表します。 周期表でグループ(列)を下に移動すると、電子シェルの数が増加します。
例:
* ベリリウム(be): 最初のシェル(1S²)に2つの電子があります
* マグネシウム(mg): 2番目のシェル(2S²)に2つの電子があります
* カルシウム(CA): 3番目のシェルに2つの電子があります(3s²)
* strontium(sr): 4番目のシェル(4s²)に2つの電子があります
したがって、周期表の周期数に対応する電子シェルの数は、グループ2要素の基底状態原子の重要な違いです。