1。平衡を理解してください
臭化鉛（PBBR₂）は、控えめに溶けやすいイオン化合物です。水に溶けると、均衡が確立されます。
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pbbr₂（s）⇌pb²⁺（aq） +2br⁻（aq）
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2。溶解性製品（ksp）式をセットアップします
PBBR₂の溶解度生成物定数（ksp）は、均衡におけるイオン濃度の産物であり、化学量論係数に上昇しました。
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ksp =[pb²⁺] [br⁻]²
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3。モル溶解度を定義します
モル溶解度は、飽和溶液に溶解する金属陽イオン（この場合はPB²⁺）の濃度です。 pb²⁺とbr⁻の比率は1：2であるため、平衡時の臭化濃度は2秒です。
4。 KSP式に置き換えます
モル溶解度式をKSP方程式に置き換えます。
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ksp =（s）（2s）²=4s³
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5。 KSP値を調べます
PBBR₂のKSPは、25°Cで6.6 x 10〜です。
6。モル溶解度を解決します
これで、モル溶解度を解決できます。
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6.6 x10⁻⁶=4s³
s³=1.65 x10⁻⁶
s =∛（1.65x10⁻⁶）
s≈1.18x10⁻²m
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したがって、水中のpbbr₂のモル溶解度は約1.18 x10⁻²m。
