濃度の理解
* 濃度： 特定の量の溶媒（溶解する物質）に存在する溶質の量（溶解する物質）の尺度。 一般的なユニットは次のとおりです。
* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル。
* 濃度（％）： 100グラムあたりの溶質のグラムまたは溶液のミリリットル。
* 100万分の1（ppm）： 溶液1リットルあたりの溶質のミリグラム。
希釈：溶液の濃度を少なくする
希釈とは、濃度を減らすために溶液に溶媒を追加するプロセスです。これが重要な式です：
* m₁v₁=m₂v₂
どこ：
* m₁： 濃縮溶液の初期濃度（臼歯）。
* v₁： 使用する濃縮ソリューションのボリューム。
* m₂： 希釈溶液の望ましい最終濃度（モル濃度）。
* v₂： 希釈溶液の最終体積。
希釈の手順
1。希釈溶液の目的の最終濃度（M₂）と最終容量（V₂）を決定します。
2。式m₁v₁=m₂v₂。 V₁：v₁=（m₂v₂） /m₁を解決します
3。濃縮溶液の計算ボリューム（V₁）を測定します。
4。目的の最終ボリューム（V₂）に到達するのに十分な溶媒（通常は水）を追加します。
例
塩化ナトリウム（NaCl）の2 mの溶液があり、500 mLの0.5 m NaCl溶液を作りたいとしましょう。
* m₁=2 m （ストックソリューションの濃度）
* v₁=？ （使用する必要があるストックソリューションの量）
* m₂=0.5 m （希釈溶液の望ましい濃度）
* v₂=500 ml （希釈溶液の望ましい最終ボリューム）
式の使用：v₁=（m₂v₂） /m₁=（0.5 m * 500 ml） / 2 m =125 ml
1. 2 M NaCl溶液の125 mLを測定します。
2.総体積500 mLを作るのに十分な水を加えます。
重要なメモ：
* 常に濃縮溶液を溶媒に追加しますが、その逆ではありません。 これにより、適切な混合が確保され、潜在的な危険を防ぎます。
* 正確なボリューム測定に適したガラス製品を使用します。
* 特定の安全上の注意事項を備えた解決策については、指示に注意してください。
別の濃度ユニットから溶液を作成します
モル濃度以外の濃度単位から始めている場合は、最初にモルリティに変換する必要があります。これが一般的なアプローチです：
1。濃度をモル濃度（m）に変換します。 これには、溶質の分子量と適切な変換係数の使用が含まれる場合があります。
2。計算されたモル濃度を使用して上記の希釈手順に従ってください。
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