原子
* ビルディングブロック： 原子は物質の基本単位です。それらは、電子の雲に囲まれた核（陽子と中性子を含む）で構成されています。
* 基本単位： それらは、その要素の化学的性質を保持する要素の最小単位です。
* 例： 水素（H）、酸素（O）、炭素（C）
分子
* 2つ以上の原子が結合した： 分子は、2つ以上の原子が化学的に互いに結合すると形成されます。
* 安定した単位： それらは一般に安定しており、独自の特性を持っています。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、グルコース（C₆H₁₂O₆）
イオン
* 帯電した原子または分子： イオンは、原子または分子が1つ以上の電子を獲得または失うと形成され、正味の電荷が生じます。
* カチオンとアニオン： 原子が電子を失うと、積極的に帯電し、陽イオンと呼ばれます。原子が電子を獲得すると、それは負に帯電し、陰イオンと呼ばれます。
* 例： ナトリウムイオン（Na⁺）、塩化物イオン（Cl⁻）、硫酸イオン（So₄²⁻）
テーブルの重要な違い：
|機能|原子|分子|イオン|
| --- | --- | --- | --- |
| 定義 |物質の基本単位| 2つ以上の原子が結合された|帯電した原子または分子|
| 電荷 |ニュートラル|ニュートラル|正または負|
| 例 |水素（H）、酸素（O）|水（H₂O）、二酸化炭素（CO₂）|ナトリウムイオン（Na⁺）、塩化物イオン（Cl⁻）|
| 安定性 |独立して存在する可能性があります|一般的に安定して|一般的に安定して|
| 結合 |該当なし|共有結合またはイオン結合|該当なし（イオン化合物を除く）|
重要な注意：
* イオン化合物 陽イオンと陰イオンが反対の電荷のために互いに引き付けるときに形成されます。 これらの化合物は、電子の共有を伴わないため、技術的には「分子」ではありません（共有結合）。
* 多原子イオン 複数の原子を含むイオンです。たとえば、硫酸イオン（So₄²⁻）は、1つの硫黄原子と4つの酸素原子で構成されています。
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