溶質： 溶媒に溶解する物質。通常、溶媒よりも少ない量で存在します。
溶媒： 溶質を溶かす物質。通常、溶質よりも大量に存在します。
例： 塩水溶液では、塩は溶質であり、水は溶媒です。
濃度： 特定の量の溶液に存在する溶質の量は、その濃度として知られています。濃度を表現するには、次のようないくつかの方法があります。
* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル。
* Molality（M）： 溶媒1キログラムあたりの溶質のモル。
* 質量パーセント（％）： 溶質の質量を溶液の質量で割った、100を掛けた。
* ボリュームパーセント（％）： 溶質の量を溶液の体積で割った、100を掛けた。
* 100万分の1（ppm）： 溶液の100部あたりの溶質の質量。
溶解度に影響する要因：
* 溶質と溶媒の性質： 極性のような同様の化学的特性は、より大きな溶解度をもたらす傾向があります。
* 温度： 温度の上昇は通常、固体とガスの溶解度を高めますが、一部のガスの溶解度は低下します。
* 圧力： 圧力の増加は一般に、液体へのガスの溶解度を増加させます。
ソリューションの種類：
* 水溶液： 水が溶媒である溶液。
* アルコールソリューション： アルコールが溶媒である溶液。
* ガスソリューション： ガスが別のガスに溶解する溶液。
溶液の組成は、関連する特定の物質とそれらが混合されている条件によって異なる場合があることに注意することが重要です。
