* 強いベース： これらは水中で完全にイオン化し、多数の水酸化物イオンを放出します。一般的な例は次のとおりです。
*グループ1水酸化物（例：NaOH-水酸化ナトリウム、KOH-水酸化カリウム）
*グループ2水酸化物（例：CA（OH）2-水酸化カルシウム、BA（OH）2-水酸化バリウム）
* 弱いベース： これらは水中で部分的にのみイオン化し、水酸化物イオンを放出します。一般的な例は次のとおりです。
*アンモニア（NH3）
*金属酸化物（例：MGO-酸化マグネシウム、CUO-銅（II）酸化物）
*いくつかの有機化合物（例：アミン）
どのように機能するか：
塩基が水に溶けると、水酸化物イオン（OH-）を溶液に寄付します。これにより、水酸化物イオンの濃度が増加し、溶液がよりアルカリ性になります。
重要な注意： 水酸化物イオンの存在は、アルカリ溶液の重要な特徴であり、それが彼らに基本的な特性を与えるものです。
