1。イオンを識別します
*アルミニウム（al）は+3イオン（al³⁺）を形成します。
*シュウ酸塩（c₂o₄）は-2イオン（c₂o₄²⁻）を形成します。
2。式を決定します
電荷のバランスをとるには、2つのアルミニウムイオン（2 x +3 =+6）と3つのシュウ酸イオン（3 x -2 =-6）が必要です。シュウ酸アルミニウムのフォーミュラはal₂（c₂o₄）です 。
3。電子伝達を計算します
*各アルミニウム原子は 3 を失います Al³⁺になる電子。
*各シュウ酸イオンは 2 を獲得します c₂o₄²⁻になる電子。
2つのアルミニウムイオンと3つのシュウ酸イオンがあるので：
* 総電子が失われました： 2 alイオン * 3電子/イオン=6電子
* 獲得した総電子： 3c₂o₄²⁻イオン * 2電子/イオン=6電子
したがって、合計6つの電子を移動して、シュウ酸アルミニウムの1つの処方単位を形成する必要があります。
