1。バランスの取れた化学式を書きます：
ba（oh）₂（aq） +2hclo₄（aq）→ba（clo₄）₂（aq） +2h₂o（l）
2。過塩素酸（Hclo₄）のモルを計算します：
*臼歯（m）=モル（mol） / volume（l）
*hclo₄=モル××体積=0.597 m×0.0147 l =0.00876 molのモル
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのBa（OH）₂が2モルのHclo₄と反応することを示しています。
4。水酸化バリウム（BA（OH）₂）のモルを計算します：
* ba（oh）₂=（hclo₄のモル） / 2 =0.00876 mol / 2 =0.00438 mol
5。水酸化バリウムの質量を計算します：
*質量（g）=モル（mol）×モル質量（g/mol）
* BAのモル質量（OH）
* ba（oh）₂=0.00438 mol×171.35 g/mol = 0.750 g
したがって、0.597 mの過塩酸溶液を正確に中和するために、0.750グラムの固体水酸化バリウムが必要です。
