1。酸化状態を理解する
* 定義： 酸化状態（または酸化数）は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷です。
* ルール：
*自由元素の酸化状態（Na、Cl2など）は常に0です。
*中性化合物内の酸化状態の合計は0に等しくなければなりません。
*ポリ原子イオンの酸化状態の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません。
*グループ1金属の酸化状態は+1です。
*グループ2金属の酸化状態は+2です。
*ハロゲン（グループ17）は通常、-1酸化状態を持っています（酸素のある化合物を除く）。
*酸素は通常-2酸化状態を持っています（過酸化物を除く、-1です）。
2。遷移金属を特定します
遷移金属は、周期表のDブロックにあります。複数の酸化状態を持つことができます。
3。化学式を分析します
* 他の要素を識別する： 上記のルールを使用して、化合物内の他の要素の酸化状態を決定します。
* 酸化状態の合計ルール：を使用します
*中性化合物の場合：すべての元素の酸化状態の合計はゼロに等しくなければなりません。
*多原子イオンの場合：すべての元素の酸化状態の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません。
4。遷移金属の酸化状態を解きます
「x」は、遷移金属の酸化状態を表します。方程式を設定します：
（x *遷移金属原子の数） +（他の元素の酸化状態の合計）=0（中性化合物の場合）
または
（x *遷移金属原子の数） +（他の元素の酸化状態の合計）=イオンの電荷（ポリ原子イオンの場合）
例：Fe2O3の鉄の酸化状態を決定します。
1。遷移金属を識別します： 鉄（fe）
2。その他の要素： 酸素（O）の酸化状態は-2です。
3。方程式を設定します： （2 * x） +（3 * -2）=0
4。 x：を解決します 2x -6 =0、2x =6、x =+3
したがって、Fe2O3の鉄の酸化状態は+3です。
重要なメモ：
*一部の遷移金属には一般的な酸化状態がありますが、ルールを使用してそれらを計算することが常に最適です。
*時には、遷移金属は、同じ化合物に複数の酸化状態を示すことがあります（たとえば、混合原子価化合物）。これらのケースには、より複雑な考慮事項が必要です。
