これが何が起こるかの内訳です：
1。反応なし： 一部の多原子化合物は、互いにまったく反応しない場合があります。 たとえば、炭酸ナトリウム（Na₂co₃）と硝酸カリウム（Kno₃）の混合は、顕著な変化をもたらさない可能性があります。
2。新しい化合物の形成： より一般的な結果は、新しい化合物の形成です。これには通常、二重変位反応が含まれます 、2つの反応物の陽イオンとアニオンがパートナーを切り替える場所。
例：
* 反応物： 水酸化ナトリウム（NaOH）および塩酸（HCl）
* 反応： NaOH + HCl→NaCl +H₂O
* 製品： 塩化ナトリウム（NaCl）と水（H₂O）
3。降水反応： 場合によっては、形成された新しい化合物は溶媒（通常は水）に不溶性です。これは、a 沈殿物の形成につながります 、溶液から分離する固体。
例：
* 反応物： 塩化バリウム（BACL₂）および硫酸ナトリウム（Na₂So₄）
* 反応： BACL₂ +na₂So₄→baso₄ + 2NaCl
* 製品： 溶液中の硫酸バリウム（Baso₄）沈殿物と塩化ナトリウム（NaCl）。
4。ガスの進化： 別の可能性は、ガスの形成です。これは通常、反応物の1つが酸であり、もう1つに炭酸塩または炭酸水素イオンが含まれている場合に発生します。
例：
* 反応物： 炭酸カルシウム（Caco₃）および塩酸（HCl）
* 反応： Caco₃ + 2HCl→CACL₂ +H₂O +CO₂
* 製品： 溶液中の塩化カルシウム（CACL₂）、水（H₂O）、および二酸化炭素（CO₂）ガス。
5。複雑な反応： 多原子化合物を含むいくつかの反応は、より複雑であり、複数の製品の形成につながるか、特定の条件（熱、触媒）が発生する必要があります。
重要な考慮事項：
* バランス化学式： 化学方程式のバランスを常にとって、各要素の原子数が方程式の両側で同じであることを確認することを忘れないでください。
* 溶解度ルール： 溶解性ルールを理解することは、沈殿物が形成されるかどうかを予測するのに役立ちます。
* 酸塩基反応： 酸と塩基の混合は通常、中和反応をもたらし、塩と水を形成します。
要約： 2つのポリ原子化合物を混合すると、反応なしから新しい化合物、沈殿物、ガス、またはより複雑な製品の形成まで、広範囲の反応が発生する可能性があります。特定の結果は、反応物の性質と反応条件に依存します。
