その理由は次のとおりです。
* halogens 電気陰性であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。彼らは、最も外側のシェルで安定したオクテット構成を実現するために1つの電子を獲得する傾向があります。
* 金属 電気依存症です。つまり、電子を失う傾向があります。多くの場合、最も外側のシェル内のすべての電子を失うことにより、安定した構成を実現するために電子を容易に失います。
金属が電子を失い、ハロゲンが電子を獲得すると、両方の原子がイオンになります。金属は cation を形成します （正に帯電したイオン）、ハロゲンはアニオンを形成します （負に帯電したイオン）。これらの反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられ、イオン結合を形成します。
例：
*ナトリウム（Na）はグループ1の金属です。1つの電子を容易に失い、ナトリウムイオン（Na+）を形成します。
*塩素（Cl）はグループ17のハロゲンです。1つの電子を容易に獲得して塩化物イオン（Cl-）を形成します。
ナトリウムと塩素が反応すると、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。 、私たちがテーブル塩として知っている一般的なイオン化合物。
一般式：
金属とハロゲンの間に形成されるイオン化合物の一般的な式は mx 、 どこ：
* m 金属陽イオンを表します
* x ハロゲンアニオンを表します
その他の例：
*臭化カリウム（KBR）
*塩化マグネシウム（MGCL2）
*ヨウ化カルシウム（CAI2）
*フッ化リチウム（LIF）
