酸：
* 一般式： 通常、 h から始めます （水素）、それに続いて非金属または多原子イオンが続きます。
* 溶液中： それらは、水素イオン（H+）を放出します 水に溶解すると、溶液をより酸性にします。
* 例： HCL（塩酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、Ch3COOH（酢酸）
ベース：
* 一般式： 通常、金属が含まれています またはアンモニア（NH3） 。
* 溶液中： それらはヒドロキシドイオン（OH-）を放出します 水に溶解すると、溶液をよりアルカリ性（塩基性）にします。
* 例： NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、CA（OH）2（水酸化カルシウム）、NH3（アンモニア）
重要なメモ：
* hで始まるすべての化合物が酸ではありません： たとえば、H2O（水）はニュートラルです。
* OHを含むすべての化合物が塩基：ではありません たとえば、CH3OH（メタノール）はベースではありません。
* Brønsted-LowryおよびLewis Acidベースの理論もあります： これらの理論は、それぞれ陽子または電子ペアを寄付または受け入れる能力に焦点を当てています。これにより、H+とOH-を超えて定義を拡張できます。
要約すると、一般的な式は有用な指標になる可能性がありますが、酸の特徴を定義するはH+イオンの放出ですが、塩基はoh-イオンを放出します 水に溶けたとき。
