* イオン性： 塩（塩化ナトリウム、NaCl）はイオン化合物です。 これは、静電力によって結合された正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で作られていることを意味します。
* 融解とイオンの移動度： 塩が溶けると、イオンを保持する強い静電力が弱くなり、イオンが自由に動くことができます。荷電粒子のこの移動度は、電気伝導率に不可欠です。
* 電子流： 溶融塩では、電流はこれらのイオンの動きによって運ばれます。 正の帯電イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。
したがって、溶融塩はモバイルイオンの存在により、電気の優れた導体です。
重要な注意： 固形塩は、イオンが硬い結晶格子に閉じ込められており、自由に動くことができないため、電気の導体が不十分です。
