* 運動エネルギーの増加： 高温は、分子がより速度論的なエネルギーを持ち、より速く動き、より頻繁に衝突することを意味します。
* より成功した衝突： より頻繁な衝突は、衝突の成功の可能性を高めます。これは、活性化エネルギー障壁を克服し、製品を形成するのに十分なエネルギーとの衝突です。
* 活性化エネルギー： 活性化エネルギーは、反応が発生するのに必要な最小エネルギーです。 より高い温度は、このしきい値に到達するのに十分なエネルギーを備えたより多くの分子を提供します。
ここに単純化された類推があります：
ボルダーの上り坂を転がそうとしていると想像してみてください。 ボルダーは反応物を表し、丘は活性化エネルギーを表します。 ボルダーを穏やかに（低温）押すと、丘の上にそれを作らないかもしれません。 しかし、より多くの力（より高い温度）でそれを押すと、丘の上を作り、反対側（製品）に到達する可能性が高くなります。
重要な考慮事項：
* レート法： 反応速度に対する温度の特定の効果は、アレニウス方程式によって記載されています。
* 触媒： 触媒は、活性化エネルギーを下げることで反応をスピードアップするため、温度とは異なる効果があります。
* 平衡： 温度は前方反応と逆反応の両方の速度を増加させますが、可逆反応の平衡点をシフトする可能性があります。
要約： 温度を上げると、一般に、反応物分子間の衝突の頻度と成功率を高めることにより、化学反応が高まります。
