その理由は次のとおりです。
* 溶解は吸熱プロセスです： これは、塩イオンを固体状態に保持している結合を破壊し、溶液中の個々のイオンに分離するために、エネルギー（通常は熱）が必要です。
* le Chatelierの原則： 温度を上げると、システムに熱が追加されます。システムは、そのストレスを緩和するためにシフトします。これは、この場合、より多くの塩を溶解する吸熱プロセスを支持することを意味します。
例外：
* いくつかの塩は、異常な溶解度の挙動を示します： たとえば、硫酸カルシウム（Caso₄）の溶解度 温度の上昇とともに減少します。これは、硫酸カルシウムの溶解が発熱プロセスであり、熱を追加すると、実際には硫酸固形酸カルシウムの形成に向かって平衡が変化するためです。
キーポイント： 一般的なルールは、塩溶解度が温度とともに増加するということですが、個々の塩の特定の溶解度曲線を確認することを常にお勧めします。
