これが故障です：
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
*酸と塩基が反応すると、酸からのH+イオンが塩基からのOHイオンと結合して水を形成します（H2O）。
*酸と塩基からの残りのイオンを組み合わせて塩を形成します 。
全体的な反応は、として表すことができます
酸 +ベース→塩 +水
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
キーポイント：
*溶液のpHは、中和反応のために酸性から中性（または中性に近い）に変化します。
*形成される塩は通常イオン性であり、水に可溶性または不溶性になる可能性があります。
*中和反応は発熱性であり、熱を放出します。
本質的に、塩基は酸から水素イオンを消費し、酸性度を効果的に減らし、中性（またはニュートラルに近い）溶液につながります。
