ここに理由があります：
* アクティブメタル： これらは、電子を容易に失い、陽性イオン（陽イオン）を形成する金属です。例は次のとおりです。
*グループ1（アルカリ金属）：リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）など。
*グループ2（アルカリ地球金属）：マグネシウム（Mg）、カルシウム（CA）、バリウム（BA）など。
*一部の遷移金属：亜鉛（Zn）、鉄（Fe）、アルミニウム（AL）など。
* 酸： これらは、溶液中に陽子（H⁺イオン）を寄付する物質です。一般的な例は次のとおりです。
*塩酸（HCL）
*硫酸（h₂so₄）
*硝酸（hno₃）
反応：
活性金属が酸と反応すると、金属原子は電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成します。これらの電子は、酸から水素イオン（H⁺）によって受け入れられ、水素ガス（H₂）を形成します。
一般式：
金属 +酸→塩 +水素ガス
例：
亜鉛（Zn）は、塩酸（HCl）と反応して塩化亜鉛（ZnCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
重要なメモ：
*すべての金属がすべての酸と反応するわけではありません。一部の金属は反応性が低く、特定の酸と反応しない場合があります。
*反応は、特定の金属と酸に応じて、活発で熱を放出することができます。
*生産された水素ガスは可燃性であり、注意して処理する必要があります。
