1。極性とイオン化：
* 水は極性分子です： 水中の酸素原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子はわずかに正電荷を持っています。これにより、双極子モーメントが作成され、水が極性溶媒になります。
* 塩はイオン化合物です： 塩化ナトリウムは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の強力な静電魅力によって形成されます。
* 相互作用： 塩を水に加えると、極水分子がイオンを囲みます。水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正の帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。これらのアトラクションは、塩結晶内でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持している力を克服し、塩を溶かします。
2。水分補給：
*水分子は本質的に「囲まれ」、イオンを隔離し、各イオンの周りに水和シェルを形成します。このプロセスは水和と呼ばれます。水和シェルは、イオンが溶液から再結合して沈殿するのを防ぎます。
要約：
水の極性と塩のイオン性は、溶解のための好ましい環境を作り出します。水分子はイオンを囲み、隔離し、結晶構造の改善を防ぎます。このプロセスは、イオンと極水分子の間の強力な静電魅力によって促進されます。
