その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス： 理想的なガスは、ガス粒子には体積、分子間の力、完全に弾力性のある衝突がないと仮定する理論的概念です。これにより、理想的なガス法（PV =NRT）を使用した簡単な計算が可能になります。
* 実際のガス： 実際のガスには、有限の量があり、分子間力（引力や反発など）を経験し、衝突は完全に弾力性がありません。これらの要因は、理想的な行動からの逸脱を引き起こします。
実際のガスがより理想的に動作するのはいつですか？
実際のガスは、特定の条件下で理想的なガスのように振る舞います：
* 低圧： 低い圧力では、ガス粒子は遠く離れており、分子間力を最小限に抑えます。
* 高温： 高温では、粒子はより多くの運動エネルギーを持ち、分子間力の影響を減らします。
理想的なガス行動と実際のガス行動の例：
* 室温と圧力での酸素： 理想的なガスに非常に近い動作をします。
* 高圧の二酸化炭素： 分子間力が強いため、理想的な行動から大幅に逸脱します。
要約： 理想的なガスの概念は計算を簡素化するのに役立ちますが、実際のガスは常に理想的な行動からある程度の逸脱を示します。この偏差の程度は、特定のガスとそれが受ける条件に依存します。
