その理由は次のとおりです。
* 明確な割合の法則： この法律では、化合物には、その源に関係なく、質量ごとに同じ割合に同じ要素が常に含まれていると述べています。たとえば、水（H₂O）には、1つの酸素原子ごとに常に2つの水素原子があります。
* バランス化学式： 係数は、式の化学式の前に配置された数値であり、反応物側（左）の各元素の原子の数が、製品側のその要素の原子数（右）に等しいことを確認します。これにより、反応物の総質量が、質量の保存法則に従って、製品の総質量に等しいことが保証されます。
例：
メタンの燃焼を見てみましょう：
不均衡な方程式： ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
この方程式は、次のために不均衡です。
*反応物側には1つの炭素原子がありますが、製品側には1つあります。
*反応物側には4つの水素原子がありますが、製品側には2つあります。
*反応物側には2つの酸素原子がありますが、製品側には3つあります。
バランスの取れた方程式： ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
係数を追加することにより、方程式のバランスをとってください。
*両側に1つの炭素原子があります。
*両側に4つの水素原子があります。
*両側に4つの酸素原子があります。
結論： 化学式に係数を追加することは、方程式のバランスをとるために不可欠です。これにより、化学反応が明確な割合の法則に準拠することが保証されます。係数は、反応に関与する各反応物と生成物のモル数を表し、反応物と生成物の質量が一貫していることを保証します。
