* 金属性： 銅は金属であり、金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 電気陰性度： 銅は比較的低い電気陰性度を持っているため、電子を強く引き付けることはありません。
* 非金属との結合： 銅は通常、電気陰性度が高い非金属と結合を形成します。 銅と非金属の間の電気陰性度の有意な違いは、電子の伝達につながり、イオン結合をもたらします。
例：
*銅（Cu）は酸素（O）と反応して酸化銅（CUO）を形成します。この化合物では、銅は電子を失い、cu²⁺イオンを形成し、酸素は電子を摂取してo²⁻イオンを形成します。これらの反対に帯電したイオンは、静電力によって結合され、イオン結合を形成します。
例外：
銅は主にイオン化合物を形成しますが、共有結合に参加できるいくつかの例外があります。
* 有機銅化合物： これらの化合物には、多くの場合有機リガンドを含む炭素原子に直接結合した銅が含まれます。
* ハロゲン化銅： 銅は、ハロゲン（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）との共有結合をある程度形成することができます。
要約： 銅は、その金属性と電気陰性度により、主にイオン化合物を形成します。ただし、特定の状況、特に有機銅化合物やハロゲンの程度は低い程度では、共有結合に関与する可能性があります。
