* 極性： 水分子（H₂O）は極性です。これは、電子の不均一な共有により、わずかに正の端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があることを意味します。塩（NaCl、塩化ナトリウム）はイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電気引力によって形成されます。
* アトラクション： 塩を水に加えると、極水分子が塩イオンを囲みます。水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオンを引き付け、水分子の負の端は正に帯電したナトリウムイオンを引き付けます。これらのアトラクションは、塩結晶内にナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する静電力を克服します。
* 解離： 水分子はナトリウムと塩化物イオンを引き離し、塩をその構成イオンに分離します。これらのイオンは現在、水分子に囲まれており、溶媒和イオンを形成し、水中を自由に動かしています。
* 溶解： 塩結晶が分解され、イオンが水分子に囲まれているプロセスは、溶解するものです。
本質的に、水の極性により、塩のイオン結合を分解し、イオンを分離し、溶液を形成することができます。
ここに単純化された類推があります： 手を握っている人々のグループ（塩クリスタル）を想像してください。水分子（正と陰性の端を持つ）がアプローチすると、手に引っ張り、グループがバラバラになります。現在、個人（イオン）は水分子に囲まれており、自由に動き回ることができます。
