これが故障です：
* 可逆反応： これらは、製品が反応して反応物を再び形成できる反応です。それらは前方と逆方向の両方で進みます。
* 平衡： 前方反応と逆反応の速度が等しい可逆反応の状態。反応物と生成物の濃度は一定のままです。
k：の計算方法
* k =[製品]/[反応物]
* [] 平衡状態で各種の濃度を表します（通常はリットルあたりのモル、m）。
* 各濃度項の指数は、バランスのとれた化学式の化学量論係数です。
k：に関する重要なポイント
* k値が大きいほど、反応が製品の形成を支持することを示しています。
* 小さいk値は、反応が反応物の形成を好むことを示しています。
* kは、特定の温度での特定の反応に固有です。
* kは、反応が平衡に達する方向を予測するために使用できます。
例：
可逆反応のために：
aa +bb⇌Cc + dd
平衡定数は次のとおりです。
k =（[c]^c * [d]^d） /（[a]^a * [b]^b）
K：
* Kが非常に大きい場合（たとえば、10^6）、製品は平衡状態で非常に好まれています。
* Kが非常に小さい場合（例：10^-6）、反応物は平衡時に非常に好まれます。
* Kが1に近い場合、反応物と生成物の濃度は平衡時にほぼ等しくなります。
要約すると、平衡定数は、可逆反応の挙動を理解し、異なる条件下での結果を予測するための貴重なツールです。
