le Chatelierの原則
あなたがより多くの反応物を追加するときの平衡反応の挙動は、ル・シャトリエの原則によって説明されます。 それは次のように述べています：
* 条件の変更が平衡状態のシステムに適用されると、システムはストレスを緩和する方向にシフトします。
シフト
平衡反応にもっと反応剤を追加すると、システムはストレスがかかります。 このストレスを和らげるために、反応は右にシフトします 、つまり、それは前方反応を好む 。
* 前方反応： 反応物を消費して製品を生産する反応。
シフトが発生する理由
* 反応物濃度の増加： 反応物を増やすと、濃度が増加します。
* 衝突率の増加： より高い反応物濃度は、反応物分子間のより多くの衝突を意味します。
* 前方反応の増加率： より多くの衝突により、順方向反応の速度が速くなり、追加の反応物が消費されます。
* 平衡のシフト： システムは、過剰な反応物を消費し、新しい平衡に達するために右に移動します。
例
次の可逆反応を検討してください。
`` `
n2（g） + 3h2（g）⇌2nh3（g）
`` `
窒素ガス（N2）を追加すると、平衡が右にシフトし、より多くのアンモニア（NH3）を生成し、追加された窒素の一部を消費します。
キーポイント
*平衡は右にシフトし、前方反応を支持します。
*システムは最終的に、製品の濃度が高く、添加反応物の濃度が低いことで新しい平衡に達します。
*平衡の正確なシフトは、特定の反応と添加する反応物の量に依存します。
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