これは、電気陰性度に基づいた結合タイプの内訳です。
1。非極性共有結合：
* 電気陰性の差： ゼロ近く（0.5未満）
* 説明： 電子は、類似した電気陰性度を持っているため、2つの原子間で等しく共有されます。
* 例： H₂（水素ガス）、cl₂（塩素ガス）
2。極性結合結合：
* 電気陰性の差： 0.5〜1.7の間
* 説明： 電子は2つの原子の間で不均等に共有され、より多くの電気陰性の原子が電子の割合が大きくなります。これにより、電気陰性原子が少ない場合に部分的な正電荷（Δ+）が発生し、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷（Δ-）が得られます。
* 例： H₂O（水）、HCl（塩化水素）
3。イオン結合：
* 電気陰性の差： 1.7を超える
* 説明： より多くの電気陰性原子は、電子をより少ない電気原子から完全に摂取し、反対の電荷を持つイオンを形成します。これらのイオンは、静電力によって互いに引き付けられます。
* 例： NaCl（塩化ナトリウム）、MGO（酸化マグネシウム）
要約：
* 小さな電気陰性度の違い： 非極性共有結合
* 中程度の電気陰性度の違い： 極性結合結合
* 大きな電気陰性度の違い： イオン結合
これらは一般的なガイドラインであることに注意することが重要であり、異なる結合タイプの間に何らかの重複がある可能性があることに注意することが重要です。ただし、電気陰性の違いの概念を理解することは、2つの原子間で形成される結合の種類を予測するために重要です。
