1。溶解均衡を書きます：
caf₂（s）⇌ca²⁺（aq） +2f⁻（aq）
2。 KSP式を設定します：
ksp =[ca²⁺] [f⁻]²
3。溶解度を定義します：
* let 's'は、caf₂のモル溶解度を表します。
*これは、「S」のcaf₂のモルが1リットルの溶液あたり溶解し、「ca²⁺」と2の 'noles off⁻を生成することを意味します。
4。 ksp式に「s」を置き換えます：
ksp =（s）（2s）²=4s³
5。 「s」を解く：
* ksp =3.9 x10⁻¹¹=4s³
*s³=（3.9x10⁻¹¹）/4
* s =³√（（3.9x10⁻¹¹）/4）
*s≈2.1x10⁻⁴m
したがって、25°Cでのcaf₂の溶解度は約2.1 x 10 µmです。
