1。 Rydbergフォーミュラ
Rydbergフォーミュラは、水素中の電子遷移のエネルギー変化を計算します。
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1/λ=r（1/n₁² -1/n₂²）
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どこ：
* λ 放出または吸収された光の波長です
* r Rydberg定数（1.097 x10pr）¹）
* n₁ 初期エネルギーレベルです（エネルギーレベルが低い）
* n₂ 最終エネルギーレベル（エネルギーレベルが高い）です
2。波長（λ）を計算します
*n₁=2（初期レベル）
*n₂=6（最終レベル）
これらの値をRydbergフォーミュラに差し込みます。
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1/λ=（1.097 x10⁷m⁻¹）（1/2² -1/6²）
1/λ=2.438 x10⁶m⁻¹
λ=4.10 x10⁻⁷m
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3。エネルギー（ΔE）を計算します
次の関係を使用して、波長とエネルギーを関連付けることができます。
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ΔE=hc/λ
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どこ：
* h プランクの定数です（6.626x10⁻³⁴Jが）
* c 光の速度（2.998x10⁸m/s）
* λ 波長です（上記で計算）
値を差し込む：
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ΔE=（6.626 x10⁻³⁴J⋅s）（2.998 x10⁸m / s） /（4.10 x10⁻⁷m）
ΔE=4.84 x10⁻¹⁹J
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4。 KJ/mol に変換します
* JをKJに変換： 1000で割る
* 原子ごとにモルごとに変換： Avogadroの数（6.022 x10²³原子/mol）を掛ける
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ΔE=（4.84 x10⁻¹⁹J） *（1 kj/1000 j） *（6.022 x10²³原子/mol）
ΔE≈291kJ/mol
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したがって、水素原子のn =6からn =2への電子遷移のエネルギーの変化（ΔE）は約291 kJ/mol。です。 これは正の値であり、この移行中にエネルギーが吸収されることを示しています。
