これがバランスの取れた化学式です：
ca（s） +h₂so₄（aq）→caso₄（aq） +h₂（g）
生成された水素の量を判断するには、次のことを知る必要があります。
* 使用するカルシウム金属の量： これは、グラム、ほくろ、または他の測定単位にある可能性があります。
* 硫酸の濃度： これは通常、臼歯（1リットルあたりのモル）で表されます。
生成された水素の量を計算する方法：
1。制限反応物を決定します： 制限反応物は、最初に完全に消費される物質であり、それによって形成された生成物の量を制限します。それを見つけるには、使用したカルシウムと硫酸のモルを比較してください。
2。生成された水素のモルを計算します： バランスの取れた方程式のモル比を使用して、制限反応物から生成された水素のモルを決定します。
3。水素のモルをグラム（またはその他の目的のユニット）に変換： 水素のモル質量（2.016 g/mol）を使用して、水素のモルをグラムに変換します。
例：
100 mLの1.0 m硫酸と5.0 gのカルシウム金属を反応させるとしましょう。
1。カルシウムのモル： （5.0 g ca） /（40.08 g / mol ca）=0.125 mol ca
2。硫酸のモル： （1.0 mol/lh₂so₄） *（0.100 l）=0.100 molh₂so₄
3。制限反応物： 硫酸よりもモルが少ないため、カルシウムは制限反応物です。
4。水素のモル： カルシウムと水素の間のモル比は1：1であるため、0.125 molのCaは0.125 molのh₂を生成します。
5。グラムの水素： （0.125 molh₂） *（2.016 g/molh₂）=0.252 gH₂
したがって、この例では、0.252 gの水素ガスが生成されます。
重要な安全ノート： この反応は発熱性であり、可燃性の水素ガスを放出します。適切な安全上の注意事項と換気の良いエリアでのみ実行する必要があります。
