化学量論的係数で除算する理由
* 一貫したレート： 反応の速度は、時間の経過とともに反応物または生成物の濃度の変化として定義されます。ただし、レートは、どの種を見ているかによって異なります。 たとえば、反応で：
2a + b→3c
Aの消失率は、Bの消失率の2倍の速さである可能性があります。反応速度の一貫した尺度を取得するには、これらの違いを説明する必要があります。
* 相対率： 化学量論係数で割ると、反応物または生成物の変化速度の観点から反応速度を表現できます。これは、反応の進行のより完全な絵を提供します。
それがどのように機能するか：
1。化学量論係数： これらの数値は、バランスの取れた化学式に関与する各反応物と生成物の相対量を表します。
2。変化率： 変化率は、時間の経過とともに種の濃度の変化です。それは陽性である可能性があります（製品の場合は、形成されている場合）または負（消費される反応物の場合）。
3。計算： 一貫した反応速度を得るために、各種の変化速度をその化学量論係数で分けます。
例：
反応を考えてみましょう：2no₂（g）→n₂o₄（g）
* no₂消失率： -Δ[no₂]/Δt
* n₂o₄層のレート： +Δ[n₂o₄]/Δt
反応速度を見つけるには、どちらの種を使用できます。
* 反応率： （-Δ[no₂] /Δt） / 2 =（+Δ[n₂o₄] /Δt） / 1
キーポイント：
*反応速度は常に陽性です 。
*この方法は、反応物と生成物の両方に適用されます。
*バランスの取れた化学式を使用して、正しい化学量論係数を決定することが不可欠です。
要約：
反応物または生成物の変化速度をその化学量論係数で割ると、どの種が監視されているかに関係なく、一貫した意味のある方法で反応速度を一貫した意味のある方法で表現することができます。これは、化学動態の基本的な概念です。
