1つの原子は電子を失い（正に帯電します）、別の原子はその電子（負に帯電します）を獲得します。
これにより、反対に帯電した2つのイオンの間に強い静電魅力が生まれ、それらをまとめます。
これが故障です：
* 金属 電子が失われる傾向があり、カチオンを形成します （積極的に帯電したイオン）。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、アニオンを形成します （負に帯電したイオン）。
イオン結合の重要な特性：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電引力には、壊れるのに多くのエネルギーが必要です。
* 室温での固体： 強い力は、イオンを硬い結晶構造に保持します。
* 溶解または溶けたときの電気の良好な導体： イオンの自由な動きは、電流の流れを可能にします。
* 脆性： 剛性構造により、ストレスを受けたときに壊れやすくなります。
例：
* nacl（テーブルソルト）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）はその電子をCl-に獲得します。得られたイオンは互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* mgo（酸化マグネシウム）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+になり、酸素（O）はこれら2つの電子を獲得してO2-になります。
