その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： これらは、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。化合物内のカチオンと陰イオンの数は、各イオンの電荷によって決定され、全体的な電荷が中性であることを保証します。たとえば、NaCl（塩化ナトリウム）は、Na+（ナトリウムイオン）とCl-（塩化物イオン）の併用によって1：1の比率で形成されます。
* 共有化合物： これらは、原子間の電子の共有によって形成されます。化合物内の個々の原子には部分的な電荷があるかもしれませんが、共有電子が分子の全体的な電気陰性度に寄与するため、全体的な分子は一般的に中性です。
例外：
* 多原子イオン： これらは、全体的な電荷を持つ単一のユニットとして機能する原子のグループです。例には、硫酸塩（SO4^2-）とアンモニウム（NH4+）が含まれます。これらのイオンは、他のイオンと化合物を形成することができ、ネット電荷の化合物をもたらします。
* 複雑なイオン： これらは、通常、金属イオンとリガンドの存在が原因で、正味電荷を持つ分子です。たとえば、複合イオン[Cu（NH3）4] 2+の正味電荷は+2です。
要約すると、ほとんどの化合物は中性ですが、化合物の特定の組成と構造に応じて、全体的な電荷が正、負、またはゼロになる例外があります。
