これが起こることです：
* 反応タイプ： これは非常に発熱反応です 、つまり、かなりの量の熱を放出します。
* プロセス： ナトリウム原子は単一の原子価電子を容易に失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。塩素原子はそれぞれ1つの電子を容易に獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
* 方程式： この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2 na（s） +cl₂（g）→2 naCl（s）
安全性： この反応は非常に危険です。それは多くの熱と光を放出し、慎重に行わないと反応が爆発する可能性があります。制御された環境で経験豊富な化学者がのみ実行する必要があります 。
興味深い事実：
*反応は非常に活発であるため、明るいオレンジ色の炎と多くの白い煙を生成します。
*この反応は、塩化ナトリウムを生成するために使用されます。これは、人間の生活に不可欠であり、多くの産業プロセスで使用されます。
*反応は、イオン結合の原理を示しています 、反対に帯電したイオンが互いに引き付けて安定した化合物を形成します。
