キーポイント：
* 溶質： 溶解する物質。例：砂糖、塩、アルコール。
* 溶媒： 溶解する物質。例：水、油、エタノール。
* 解決策： 均一な混合物は、溶質が溶媒に溶解すると形成されます。
それがどのように機能するか：
* アトラクション： 溶質と溶媒の分子は、互いに何らかの魅力を持つ必要があります。この魅力は、次のようなさまざまな力に基づいています。
* 水素結合： 水のような極性分子間の強い魅力。
* 双極子型相互作用： 極性分子間の引力。
* ロンドン分散部隊： 非極性分子間の弱い引力。
* 絆の破壊と形成： 溶質分子は互いに脱出し、溶媒分子はばらばらになって溶質分子のためのスペースを作ります。溶質分子と溶媒分子の間に新しいアトラクションが形成されます。
* 均一な分布： 溶質分子は溶媒全体に分散し、均一な混合物が生成されます。
溶解に影響する要因：
* 温度： 温度が高いほど、溶解速度が増加します。
* 圧力： 圧力の増加は、ガスの溶解度を高める可能性があります。
* 表面積： 溶質のより大きな表面積は、より速い溶解を可能にします。
* 攪拌または動揺： 混合は、溶質をより速く分配するのに役立ちます。
ソリューションの種類：
* 水溶液： 水は溶媒です。
* アルコール溶液： エタノールは溶媒です。
* 固体溶液： 1つの固体は、合金（真鍮など）のような別の固体に溶けます。
重要な注意： 溶解は化学的変化ではありません。溶質と溶媒の分子は同じままで、再配置されています。多くの場合、溶媒を蒸発させることにより、元の物質を回収できます。
