* 電解質と導電率： 溶液中の導電率は、電気を実行する能力によって決定されます。この能力は、イオンと呼ばれる自由変動荷電粒子の存在に直接関係しています。 電気を順調に行うソリューションは、電解質と呼ばれます。
* 塩の解離： 塩（塩化ナトリウム、NaCl）が水に溶解すると、その成分イオンに分離します：ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）。これらのイオンは、溶液全体で自由に移動できます。
* 電荷キャリア： これらの自由移動イオンは電荷キャリアとして機能し、電気が溶液を流れるようにします。存在するイオンが多いほど、導電率が向上します。
* 水道水： 水道水には、イオンを含む少量の溶解ミネラルが含まれていますが、濃度は塩水よりもはるかに低いです。これは、水道水の電荷キャリアの濃度が低いため、導電率が低いことを意味します。
要約： 塩水には、電荷キャリアとして作用するより多くの溶解イオンがあり、水道水と比較してはるかに高い導電率をもたらします。
