1。反応物と生成物を特定します
*反応中のすべての反応物（反応物質）と生成物（物質）の化学式を正しく書き込むことから始めます。
2。両側の原子を数えます
* 反応物： 反応物の式に存在する各元素の原子の数を数えます。
* 製品： 製品の式に存在する各要素の原子の数を数えます。
3。係数を調整
* 係数： これらは、方程式の各化学式の前に配置された数字です。それらは、反応に関与する各物質のモル数を示しています。
* バランス： 各式の前の係数を調整して、各要素の原子の数を方程式の両側で同じものにします。
*化学式内の係数ではなく、 *ではない *係数のみを変更できます！サブスクリプトの変更は、化合物の化学的アイデンティティを変化させます。
4。作業を確認してください
*各要素の原子の数が、バランスの取れた方程式の両側で同じであることを確認してください。
例：
不均衡な方程式：
* CH4 + O2→CO2 + H2O
原子のカウント：
* 反応物： 1 c、4時間、2 o
* 製品： 1 c、2 h、3 o
バランス：
1。バランスカーボン： 両側にはすでに1つの炭素原子があります。
2。バランス水素： 反応物側には4時間の原子があり、製品側には2つだけです。 H2O：CH4 + O2→CO2 + 2H2Oの前に2の係数を置きます。
3。酸素のバランス： 現在、製品側には4つのo原子があり（CO2から2つ、2H2Oから2つ）、反応物側には2つだけがあります。 O2：CH4 + 2O2→CO2 + 2H2Oの前に2の係数を置きます。
バランスの取れた方程式：
* CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
ヒント：
*最も複雑な分子から始めます。
*最初に金属のバランスを取り、次に非金属、最後に水素と酸素。
*苦労している場合は、一度に1つの要素のバランスをとって、方程式を通り抜けてみてください。
追加メモ：
*方程式のバランスは、試行錯誤のプロセスです。正しい係数を見つけるためにいくつかの試行が必要になる場合があります。
*酸化還元反応など、バランスがより複雑になり、追加の手順が必要になる場合がある特別なケースがいくつかあります。
特定の例で練習したい場合はお知らせください！
